2019年執(zhí)業(yè)藥師藥物分析復習知識點（6)
pH值測定法的基本原理及其注意事項
1.基本原理
Nernst方程
其中K‘’為電極常數(shù);R為氣體常數(shù);T為絕對溫度;F為法拉第常數(shù)，在25℃時E=K‘’-0.059pH，即在一定條件下，E和pH有線性關系。
測定pH時，玻璃電極、待測溶液和指示電極如飽和甘汞電極組成原電池(-)玻璃電極|待測溶液|SCE(+)電池電動勢ε=ESCE-E，則可由測得的電動勢計算溶液pH值。
在測定前需用已知pH的標準緩沖液對儀器進行定位，使讀數(shù)恰好為標準緩沖液pH，相當于測定()的值。選用的標準緩沖液pH值應盡可能與待測溶液pH值接近。
二、注意事項
1.酸度計測定pH以玻璃電極為指示電極
2.用標準緩沖液對儀器進行校正。校正時選擇二種pH值相差3個單位的標準緩沖溶液。取與供試品pH接近的第一種標準緩沖液對儀器進行定位，取第二種標準緩沖液進行測定，誤差不大于0.02pH單位。
3.更換緩沖液或供試液前充分洗滌電極，吸干水份。
4.測定高pH供試品應注意堿誤差。應使用鋰玻璃制成的玻璃電極。
5.配制緩沖液和供試品的水應是新沸冷蒸餾水。
6.標準緩沖液保持2-3個月，出現(xiàn)混濁、發(fā)霉、沉淀不能使用。
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