醫(yī)用化學 目錄

醫(yī)用化學第一章 溶液第一節(jié) 溶解度第二節(jié) 溶液的組成量度第三節(jié) 溶液的滲透壓第二章 電解質溶液第一節(jié) 電解質在溶液中的離解第二節(jié) 酸堿質子理論第三節(jié) 沉淀-溶解平衡第三章 Ph值與緩沖溶液第一節(jié) 水的離子積和溶液的pH值第二節(jié) 酸堿指示劑第三節(jié) 鹽類溶液的pH值第四節(jié) 緩沖溶液第四章 原子結構和分子[詳細]

2007/9/2 6:39:40

第一章　溶液 總論

溶液是由兩種或多種組分所組成的均勻體系。溶液對于科學研究、生命現(xiàn)象都具有重要意義。人的體液多是溶液，醫(yī)療用藥亦多以溶液的形式或在體液內溶解后形成溶液而發(fā)揮其效應�？梢娙芤号c醫(yī)學的聯(lián)系是極其密切的。所以，對于學習醫(yī)學的人來說， 了解有關溶液的物理和化學性質是非常必要的�！　”菊轮饕懻撚嘘P溶液的概念、[詳細]

2007/9/2 6:38:33

第一節(jié) 溶解度

( 關鍵詞：溶液,溶解度,溶解平衡,重結晶,分壓定律,亨利定律,氣體吸收系數(shù),分配定律,萃取 )在一定條件（溫度、壓力）下，一定量的溶劑溶解溶質達飽和時，所含溶質的量稱為溶解度。任何一種表示濃度的單位都可用來作為溶解度的單位。因此，根據工作需要，溶解度可以有各種不同的表示法，通常用一定溫度下，100[詳細]

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第二節(jié) 溶液的組成量度

( 關鍵詞：溶液,溶液的組成量度,溶液的濃度,物質的量,物質的量濃度,質量摩爾濃度,百分濃度,配制前后溶質的量不變 )溶液的組成量度舊稱溶液的濃度。從1983年7月1日開始貫徹實施國家法定計量單位以后，單獨使用”濃度”一詞已有它特定的含義，它不能再作為一般的概念使用,應改稱為溶液的組成量度�！　∪芤�[詳細]

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第三節(jié) 溶液的滲透壓

( 關鍵詞：溶液,溶液的滲透壓,滲透現(xiàn)象,半透膜,滲透平衡,范特荷甫定律,滲透壓,范特荷甫公式,滲透壓公式,等滲溶液,高滲溶液,低滲溶液,毫滲透量濃度,毫滲量·升-1,晶體滲透壓,膠體滲透壓 )滲透作用是自然界的一種普遍現(xiàn)象，它對于人體保持正常的生理功能有著十分重要的意義。下面討論滲透作用的基本原理[詳細]

2007/9/2 6:33:58

第二章　電解質溶液 總論

電解質分為強電解質和弱電解質.強電解質在水溶液中全部離解或近乎全部離解.而弱電解質在水溶液中只有一小部分離解。這兩類電解質溶液的性質有較大差別�！　‰娊赓|在水溶液中離解出來的離子全部都是水化的，但由于參加水化的水分子數(shù)目并不固定，所以在書寫時仍以簡單離子的符號表示，如H+、Na+、OH-離子等�！　�[詳細]

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第一節(jié) 電解質在溶液中的離解

( 關鍵詞：溶液,電解質溶液,電解質,一元弱酸弱堿,離解度,離解常數(shù),稀釋定律,稀釋定律公式,離解平衡,鹽效應,同離子效應,多元酸堿,分步離解,離子互吸學說,完全電離學說,離子氛,離子活度,離子活度系數(shù),離子強度 )一、一元弱酸弱堿的離解平衡　�。ㄒ唬╇x解度和離解常數(shù)　　一元弱酸弱堿（如HOAc，N[詳細]

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第二節(jié) 酸堿質子理論

( 關鍵詞：溶液,電解質溶液,酸堿質子理論,酸堿的共軛關系,共軛酸堿,酸堿反應,酸堿電子理論 )一、酸堿概念　　酸堿離子理論是阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據他的電離學說提出來的。他認為在水中能電離出氫離子并且不產生其它陽離子的物質叫酸。在水中能電離出氫氧根離子并且不產生其它陰離子的物質叫堿。[詳細]

2007/9/2 6:30:16

第三節(jié) 沉淀-溶解平衡

( 關鍵詞：溶液,電解質溶液,沉淀-溶解平衡,微溶電解質,溶度積常數(shù),溶度積,溶解度,同離子效應,鹽效應,離子積,沉淀生成,沉淀溶解 )一、溶度積　　電解質的溶解度在每100g水中為0.1g以下的，稱為微溶電解質。在一定溫度下，當水中的微溶電解質MA溶解并達到飽和狀態(tài)后，固體和溶解于溶液中的離子之間[詳細]

2007/9/2 6:28:40

第三章　PH值與緩沖溶液

溶液中進行的化學反應，特別是生物體內的化學反應，往往需要在一定的PH值條件下才能正常進行。人的各種體液都有一定的PH值，而且不容易改變，因此能保證人體正常的生理活動。人的體液之所以具有一定的PH值，是由于它本身就是緩沖溶液，具有抵抗外來少量強酸或強堿的能力，從而能夠穩(wěn)定溶液的PH值。學習本章的目的有[詳細]

2007/9/2 6:27:48

第一節(jié) 水的離子積和溶液的pH值

( 關鍵詞：溶液,水的離子積,溶液的PH值,PH值 )一、水的離子積　　水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H3O+和OH-�！　∵_到平衡時，可得水的離解常數(shù)Ki　　或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2　　由于水的離解[詳細]

2007/9/2 6:25:58

第二節(jié) 酸堿指示劑

( 關鍵詞：溶液,酸堿指示劑,指示劑的變色原理,指示劑的變色范圍,變色域,指示劑的變色點 )酸堿指示劑是一類在其特定的PH值范圍內，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機弱酸或有機弱堿。當溶液PH值發(fā)生變化時，指示劑可能失去質子由酸色成分變?yōu)閴A色成分，也可能得到質子由堿色成分變?yōu)樗嵘煞�；在轉變[詳細]

2007/9/2 6:24:33

第三節(jié) 鹽類溶液的pH值

( 關鍵詞：溶液,鹽的水解,鹽類溶液,PH值,強堿弱酸鹽溶液,強酸弱堿鹽溶液,多元酸酸式鹽溶液,弱酸弱堿鹽溶液 )除強酸強堿鹽無水解反應外，根據酸堿質子理論，其它各種鹽的水解反應，實質由是一種質子轉移反應，即酸堿反應。在純水中，[H+]和[OH-]相等，呈中性。但加入鹽的離子和H+及OH-作用后使水[詳細]

2007/9/2 6:23:04

第四節(jié) 緩沖溶液

( 關鍵詞：溶液,緩沖溶液,緩沖作用,亨德森方程式,緩沖溶液PH值,緩沖容量,緩沖值,緩沖指數(shù),緩沖范圍,緩沖系 )一、緩沖溶液與緩沖作用原理　�。ㄒ唬┚彌_作用與緩沖溶液　　純水在25℃時PH值為7.0，但只要與空氣接觸一段時間，因為吸收二氧化碳而使PH值降到5.5左右。1滴濃鹽酸（約12.4mol[詳細]

2007/9/2 6:20:36

第四章　原子結構和分子結構

第四章　原子結構和分子結構[詳細]

2007/9/2 6:20:08

第一節(jié) 原子結構

( 關鍵詞：原子結構,核外電子,電子云,主量子數(shù)n,副量子數(shù)l,磁量子數(shù)m,自旋量子數(shù)ms,最低能量原理,鮑里不相容原理,洪特規(guī)則,元素的電負性 )自然界的物質種類繁多，性質各異。不同物質在性質上的差異是由于物質內部結構不同而引起的。在化學反應中，原子核不變，起變化的只是核外電子。要了解物質的性質及[詳細]

2007/9/2 6:17:47

第二節(jié) 分子結構

( 關鍵詞：分子結構,化學鍵,共價鍵理論,價鍵理論,電子配對法,共價鍵,σ鍵,π鍵,雜化軌道理論,軌道雜化,雜化,Sp雜化,sp雜化軌道,直線形雜化軌道,sp2雜化,sp2雜化軌道,平面三角形雜化軌道,sp3雜化,sp3雜化軌道,正四面體雜化軌道 )所謂分子結構通常包括下面一些內容：分子中直接相鄰的[詳細]

2007/9/2 6:15:34

第三節(jié) 氫鍵

( 關鍵詞：分子結構,化學鍵,氫鍵,氫鍵的鍵長,氫鍵的鍵能,氫鍵的飽和性,氫鍵的方向性, )一、氫鍵的本質　　氫原子與電負性很大、半徑很小的原子X（F，O，N）以共價鍵形成強極性鍵H-X，這個氫原子還可以吸引另一個鍵上具有孤對電子、電負性大、半徑小的原子Y，形成具有X-H…Y形式的物質。這時氫原子與[詳細]

2007/9/2 6:13:41

第四節(jié) 硫酸和硫醚

( 關鍵詞：分子結構,硫醚,硫醇,二硫鍵,硫醚 )硫在周期表內與氧同屬第六主族，最外層未成對的p電子也是兩個，因此硫也能形成與氧相類似的化合物。　　R-OH 醇R-O-R ‘醚　　R-SH硫醇R-S-R‘ 硫醚　　一、硫醇的構造和性質　　硫醇可看作是硫化氫（H2S）分子中一個氫被烴基取代的化合物，通[詳細]

2007/9/2 6:11:51

第五章　配位化合物 總論

配位化合物簡稱配合物，又稱絡合物，是一類非常廣泛和重要的化合物。隨著科學技術的發(fā)展，它在科學研究和生產實踐中顯示出越來越重要的意義，配合物不僅在化學領域里得到廣泛的應用，并且對生命現(xiàn)象也具有重要的意義。例如，在植物生長中起光合作用的葉綠素，是一種含鎂的配合物；人和動物血液中起著輸送氧作用的血紅素，是[詳細]

2007/9/2 6:10:41