配合物的配位鍵理論(配位化合物,配合物,絡(luò)合物,概念,特點(diǎn))

　二、內(nèi)軌型配合物與外軌型配合物

　　前面已提到，在形成配合物中，配位體的孤對(duì)電子所占空軌軌道是有（n-1）d軌道參與的雜化軌道[（n-1）d+ns+np]，所以叫軌型配合物。如[Ni(CN)4]2-，[Fe（CN）6]3-，[Mn(CN)6]4-，[Co(NH3)6]3+，[Pt（NH3）2CL2]等都屬于此類。一般來(lái)說(shuō)，內(nèi)軌型配合物中，共用電子對(duì)深入中心離子內(nèi)層雜化軌道，成鍵時(shí)中心離子的電了層結(jié)構(gòu)有所改變，形成的配鍵主要是共價(jià)鍵性質(zhì)，因此這種配合物比較穩(wěn)定。

　　在形成配合物中，配位體的孤對(duì)電子所占據(jù)的ns+np+nd所組成的雜化軌道，沒(méi)有（n-1）d軌道參加，所以叫外軌型配合物。如[FeF_６]^３－ ，[Fe（H2O6]3+,[Co(NH3)6]2+,[Ni（NH3）4]2+等都屬于此類。一般來(lái)說(shuō)，內(nèi)軌型配合物中，共用電子對(duì)處于中心離子的外層雜化軌道，成鍵時(shí)，中心離子的電子層結(jié)構(gòu)保持不變，形成的配鍵具有離子鍵的特性。由于nd軌道的能量比(n-1)d為高，所以外軌型配合物一般不如內(nèi)軌型配合物穩(wěn)定。醫(yī)學(xué).全在線www.med126.com

表5-3 內(nèi)軌型配合物與外軌型配合物

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